Natrijev bikarbonat može reagirati i s kiselinama i s bazama, pa pH vrijednost ne smije biti ni previsoka ni preniska, blizu neutralne otopine s rasponom ph (6,9).
Natrijev bikarbonat (NaHCO3), poznat pod nazivom soda bikarbona.
Mali bijeli kristali, manje topljivi u vodi od natrijevog karbonata. Također je vrsta industrijske kemikalije. Kad je krutina iznad 50 ℃, postupno se razgrađuje u natrijev karbonat, ugljični dioksid i vodu te se potpuno raspada na 270 ℃.
Natrijev bikarbonat je kisela sol koja nastaje neutralizacijom jake baze i slabe kiseline. Ovo svojstvo omogućuje mu upotrebu kao sredstvo za kvašenje u pripremi hrane.
Natrijev bikarbonat ostat će nakon akcije, prekomjerna upotreba učinit će gotov proizvod lužnatim okusom.
Kemijska svojstva:
Toplina se lako otapa.
Polako se raspadati na vlažnom zraku.
Otprilike 50 ℃ započinje reakciju CO2, u svih 100 ℃ u natrijev karbonat. Brzo se razgrađuje u slaboj kiselini, a njegova vodena otopina počinje raspadati ugljični dioksid i natrijev karbonat na 20 ℃, a svi se raspadaju na vrelištu.
Nepromušena otopina od hladne vode pokazala je tek blago alkalnu reakciju na
test-papir za fenolftalein. Vrijednost pH od 0,1 mol / L vodene otopine pripremljene na 25 ℃ iznosi 8,3. Niska toksičnost, pola smrtonosna doza (štakori, putem usta) 4420 mg / kg.
1. Reakcija s kiselinom
Reakcija s HCl: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑
S CH₃COOH odgovorom: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2.Reakcija s lužinom
Reakcija s natrijevim hidroksidom:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Reakcija s kalcijevim hidroksidom: Doza natrijevog bikarbonata trebala bi biti prekomjerna ili mala.
Mala količina: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O
Velika količina: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3. Reakcija sa soli
Reakcija s bakrenim sulfatom:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ ₂H₂O+3CO₂ ↑
Hidroliza
Dvostruka hidroliza aluminijskim kloridom: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Dvohidroliza aluminijskim sulfatom: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4.zagrijavanje
Termičko raspadanje: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5.ionizacija
Jednadžba jonizacije natrijevog bikarbonata: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Soda bikarbona za hranu
Za razliku od industrijske sode (natrijev karbonat) i sode bikarbone (natrijev bikarbonat), soda bikarbona proizvodi se od otopine sode ili kristala koji apsorbiraju ugljični dioksid.
Dakle, na nekim se mjestima soda bikarbona naziva i jestiva soda.
Soda bikarbona je čvrsta, okrugla, bijela i topljiva u vodi.
Pojedinačna sol je: pozitivna sol, kisela sol, bazična sol, natrijev bikarbonat je kisela sol koja nastaje nakon neutralizacije jake baze i slabe kiseline, koja je blago alkalna kada se otopi u vodi.
U masovnoj proizvodnji kiflica na pari, prženih štapića od tijesta i druge hrane, soda bikarbona se često miješa u brašno i razgrađuje u natrijev karbonat, ugljični dioksid i vodu nakon vrućine. Kad se ugljični dioksid i vodena para prelijevaju, hrana će postanu pahuljastiji i natrijev karbonat će ostati u hrani.
Kuhani na pari može se kušati s previše dodane sode.
UPOTREBA:
Natrijev bikarbonat može se izravno koristiti kao sirovina u farmaceutskoj industriji za liječenje preopterećenja želučane kiseline.
Također se može koristiti u snimanju filmova, štavljenju, dotjerivanju, topljenju, toplinskoj obradi metala, industriji vlakana, gume itd.
Također se koristi kao deterdžent za vunu i kao sjeme koje upija u poljoprivredi.
