natrijev bikarbonat kemijska svojstva
Stabilnost
Lako se raspadati kada se zagrije. Raspada se polako u vlažnom zraku. Reakcija počinje formirati CO₂ na oko 50 ° C, a sve postaje natrijev karbonat na 100 ° C. Brzo se raspada u slabu kiselinu, a njegova vodena otopina počinje raspadati ugljični dioksid i natrijev karbonat na 20 °C, a sve se raspada do točke vrenja. Ne-uznemirena otopina izrađena od hladne vode reagira samo malo alkalne na fenolftalein ispitnom papiru, a alkalnost se povećava kada se postavi ili podigne na temperaturi. 0.1mol / L vodena otopina svježe pripremljena na 25 ° C ima pH od 8,3. Niska toksičnost, LD50 (štakor, oralno) 4420mg / kg.
Soda jasen (natrijev karbonat) i soda bikarbonata (natrijev bikarbonat), koji se razlikuju od industrijskih lužina, izrađeni su od otopine sode pepela ili kristala nakon upijanja ugljičnog dioksida. Stoga se soda bikarbone također naziva natrijev klorid (prah) na nekim mjestima. Soda bikarbone je čvrsta, okrugla, bijela i lako se otopiti u vodi.
Jedna sol je podijeljena u: normalnu sol, kiselu sol i osnovnu sol. Natrijev bikarbonat je kiselina sol generira nakon neutralizacije jake baze i slabe kiseline, a to pokazuje slabu alkalnost kada se otopi u vodi.
Kada se peciva, uštipci za proizvodnju mase i druge namirnice, soda voda često se miješa u rezanke, a nakon zagrijavanja, raspadnut je u natrijev karbonat, ugljični dioksid i vodu. Ugljični dioksid i voda pare preljev, što može učiniti hranu više pahuljasto i natrijev karbonat ostaje u hrani. In. To se može kušati dodavanjem viška sode na pari peciva.
